Les Privat Kimia Proxima dengan Sistem Pendekatan Individual

ImageMenentukan Rumus Empiris Zat

Dalam menentukan rumus empiris, perbandingan mol unsur-unsur dalam zat haruslah merupakan perbandingan paling sederhana.

 

 

 

Contoh:

Sejumlah sampel zat mengandung 11,2 gram Fe dan 4,8 gram O (Ar Fe = 56 dan O = 16). Tentukan rumus empiris senyawa tersebut!

Jawab:

Untuk menentukan rumus empiris zat, kita menghitung perbandingan mol Fe dan O sebagai berikut.

Komponen Penyusun Zat Massa(gram) Mol Komponen
Fe 11,2 gram Mol Fe
= \tfrac {massa\: Fe}{Ar\: Fe} = \tfrac {11,2 gram}{56 gram / mol}

=0,2 mol

O 4,8 gram Mol O
= \tfrac {massa\: O}{Ar\: O} = \tfrac{4,8 gram}{16 gram/mol}

=0,3 mol

Diperoleh perbandingan Fe : O = 0,2 : 0,3 = 2 : 3.

Jadi, rumus empiris senyawa adalah Fe2O3.

Menentukan Rumus Empiris Berdasarkan Persen Massa

Unsur-unsur Penyusun Zat Vanila yang digunakan untuk memberi cita rasa makanan mempunyai komposisi: 63,2% C, 5,2% H, dan 31,6% O (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16).

Tentukan rumus empirisnya!

Jawab:

Untuk menentukan rumus empiris vanila, kita menghitung perbandingan mol C, H, dan O. Misalkan dalam 100 gram sampel vanila.

Komponen Penyusun Zat Persen Massa Massa per 100 gram Sampel Mol Komponen
C 63,2 63,2 gram Mol C =

= \frac {63,2 gram} {12 gram/mol }

= 5,27 mol

H 5,2 5,2 gram Mol H =

= \frac {5,2 gram} {1gram/mol}

= 5,2 mol

O 31,6 31,6 gram Mol O =

= \frac {31,6 gram }{16 gram/mol }

= 1,98 mol

Diperoleh perbandingan mol C : H : O

= 5,27 : 5,2 : 1,98

= 2,66 : 2,66 : 1

= 8 : 8 : 3

Jadi, rumus empiris vanila adalah C8H8O3.

(James E. Brady, 1990)

Menentukan Rumus Molekul Zat

Pada dasarnya rumus molekul merupakan kelipatan-kelipatan dari rumus empirisnya. Sebagai contoh:

Rumus Molekul Rumus Empiris n Nama Zat
C2H2 CH 2 Etuna/gas asetilena
C2H4 CH2 2 Etena
C6H14 C3H7 2 Heksana
CH3COOH CH2O 2 Asam asetat/asam cuka
C6H12O6 CH2O 6 Glukosa
NaCl NaCl 1 Natrium klorida
CO(NH2)2 CO(NH2)2 1 Urea
H2O H2O 1 Air
CO2 CO2 1 Karbon dioksida

Untuk menentukan rumus molekul maka:

(rumus empiris)n = rumus molekul

dengan n = bilangan bulat

Nilai n dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul relatif (Mr) zat diketahui.

Mr rumus molekul = n × (Mr rumus empiris)

Contoh:

Suatu senyawa dengan rumus empiris CH (Ar C = 12 dan H = 1) mempunyai Mr = 26.

Tentukan rumus molekul senyawa tersebut!

Jawab:

Mr = n × (Ar C + Ar H)

26 = n × (12 + 1)

26 = n × 13

n = 2

Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah (CH)2 = C2H2

(sumber : http://www.chem-is-try.org)

Leave a Reply

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s

Tag Cloud

%d bloggers like this: